燃爆危險: 本品助燃，有毒。

皮膚接觸: 脫去污染的衣著，用肥皂水和清水沖洗皮膚。

眼睛接觸: 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

吸入: 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。

食入: 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。

危險特性: 無機氧化劑。遇可燃物著火時，能助長火勢。受高熱分解，產(chǎn)生有毒的氮氧化物。

滅火方法: 采用水、霧狀水、砂土、二氧化碳滅火。

硝酸銀屬于強氧化劑、腐蝕品、環(huán)境污染物。與部分有機物或硫、磷混合研磨、撞擊可燃燒或爆炸;硝酸銀具有腐蝕性。硝酸銀接觸皮膚會緩慢產(chǎn)生難洗去的黑斑。硝酸銀有毒，LD50約50mg/kg，致死量約10克。

硝酸銀固體中的銀離子，在三角平面結(jié)構(gòu)中是三配位。

原料銀一般是從精煉銅的陽極泥中得到，其中含雜質(zhì)銅，因此產(chǎn)品中含有硝酸銅Cu(NO3)2，根據(jù)硝酸鹽的熱分解溫度不同，可將粗產(chǎn)品加熱到473K~573K，此時Cu(NO3)2分解為黑色不溶于水的CuO，將混合物中的AgNO3溶解后過濾除去CuO，然后將濾液重結(jié)晶便得到純的AgNO3。

2AgNO3=△=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑

2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑

另一種提純的方法是向含有Cu的AgNO3溶液中加入新沉淀出來的Ag2O，于是溶液中存在下列兩個平衡:

Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH

Cu + 2OH =Cu(OH)2↓

由于氫氧化銅的溶度積比氫氧化銀的溶度積小，因此Cu2+大部分沉淀下來。隨著氫氧化銅的沉淀，氧化銀逐漸溶解，平衡向右移動，過濾除去氫氧化銅并重結(jié)晶，可得到純的AgNO3。

能與銅發(fā)生反應:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (置換反應)

銅片與硝酸銀溶液反應


【實驗】從廢定影液提取金屬銀和制取硝酸銀

用品:燒杯、坩堝、鐵架臺(帶鐵圈)、三角架、酒精噴燈。

廢定影液(從照相館中取得)、鋅片、鹽酸(或硫酸)、硝酸。

原理:用定影液(硫代硫酸鈉)除去底片和相片上沒有感光部分的鹵化銀(一般為溴化銀)時，形成可溶性的硫代硫酸銀絡離子。硫代硫酸銀絡離子在酸的作用下，能轉(zhuǎn)化為不溶性的硫化銀。硫化銀經(jīng)煅燒便可還原出金屬銀來。如用硝酸來溶解硫化銀，則生成硝酸銀。溶液中尚有少量的鹵化銀，可用鋅把銀還原出來。它們的反應如下:
由于反應中有刺激性氣體(NO、NO2、SO2等)產(chǎn)生。所以反應要在通風櫥中或通風良好的環(huán)境中進行。

銀礦全濕法制取硝酸銀

銀礦全濕法制取海綿銀和硝酸銀。本技術是一種以銀礦為原料濕法提銀(海綿銀)并進而制取硝酸銀，同時以化工產(chǎn)品形式回收伴生金屬的化學冶金方法。本法以稀硝酸為浸出劑從礦石中浸出銀，經(jīng)過沉淀脫雜，絡合分離、還原凈化，制得樹枝狀單質(zhì)海綿銀。從化學海綿銀出發(fā)，硝化制取硝酸銀，反應活性好，硝化原料少，合成時間短，金屬收率高。伴生金屬以化工產(chǎn)品形式回收，廢氣、廢水以化肥形式回收，基本無三廢污染。